Question

Барий хлорид массой 6,24 г. прореагировал с натрий фосфат, который находился в растворе.определить массу осадка, образовавшегося

Answer 1

Итак, вот решение) надеюсь помогла)

Answer 2

Ваш вопрос связан с химической реакцией между хлоридом бария (BaCl2) и натрий фосфатом (Na3PO4). В этой реакции образуется барий фосфат (Ba3(PO4)2) и натрий хлорид (NaCl).

Сначала нам нужно определить количество вещества каждого из реагентов, используя их молекулярные массы. Молекулярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 233,52 г/моль, а молекулярная масса натрий фосфата (Na3PO4) равна 247,08 г/моль.

Известно, что масса хлорида бария равна 6,24 г. Чтобы найти количество вещества, нужно поделить массу на молекулярную массу:

n(BaCl2) = масса / молекулярная масса n(BaCl2) = 6,24 г / 233,52 г/моль = 0,0269 моль

Теперь, когда мы знаем количество хлорида бария, мы можем найти количество натрий фосфата, используя стехиометрию реакции. Согласно балансу реакции:

BaCl2 + Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3NaCl

Мы видим, что для одной молекулы BaCl2 требуется одна молекула Na3PO4. Таким образом, количество Na3PO4 будет равно количеству BaCl2:

n(Na3PO4) = n(BaCl2) = 0,0269 моль

Теперь, когда мы знаем количество каждого вещества, мы можем найти массу осадка, используя молекулярные массы. Масса осадка будет равна массе барий фосфата, поскольку натрий хлорид является растворимым:

масса(Ba3(PO4)2) = n(Ba3(PO4)2) * молекулярная масса(Ba3(PO4)2) масса(Ba3(PO4)2) = 0,0269 моль * 699,11 г/моль = 19,53 г

Таким образом, масса осадка, образованного при реакции, составляет примерно 19,53 г .