Question

На основании термохимического уравнения горения фосфора 4Р(тв.)+5О2(г.)=2Р2О5(тв.)+3010кДж расчитайте какое кол-во теплоты выделится при окислении 1) 3моль 2)24,8г 3)15,5 кг фосфора

Answer 1

Решение:

Запишем ТХУ еще раз:

4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010кДж

Пусть х моль - нужно нам количество вещества фосфора(из-за него образуется 301 кДж)

По ТХУ из 4 моль P образуется 3010 кДж

тогда из х моль P образуется 301кДж

по пропорции высчитаем х:

х = 301кДж*4моль/3010кДж = 0,4моль

Рассчитываем массу:

m = n*M = 0,4моль*31г/моль = 12,4г

Answer 2

Данное термохимическое уравнение горения фосфора представлено следующим образом:

4P (тв.) + 5O2 (г.) → 2P2O5 (тв.) + 3010 кДж

Сначала мы можем вычислить количество теплоты, выделенное при сгорании 1 моля фосфора. Для этого нам нужно поделить 3010 кДж на количество вещества, указанное в уравнении, то есть 4 моля фосфора.

1. Для 3 молей фосфора:

Количество теплоты, выделенное при сгорании 3 молей фосфора, будет равно: 3010 кДж / 4 моль * 3 моль = 2257,5 кДж.

2. Для 24,8 г фосфора:

Сначала необходимо вычислить количество молей фосфора. Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31 г/моль.

Количество молей фосфора = масса / молярная масса = 24,8 г / 31 г/моль = 0,8 моль.

Теперь вычислим количество теплоты, выделенное при сгорании 0,8 моля фосфора: 3010 кДж / 4 моль * 0,8 моль = 602 кДж.

3. Для 15,5 кг фосфора:

Сначала переведем килограммы в граммы (1 кг = 1000 г), затем вычислим количество молей фосфора и, наконец, количество теплоты.

Масса фосфора в граммах: 15,5 кг * 1000 = 15500 г.

Количество молей фосфора = масса / молярная масса = 15500 г / 31 г/моль = 500 моль.

Теперь вычислим количество теплоты, выделенное при сгорании 500 молей фосфора: 3010 кДж / 4 моль * 500 моль = 375,500 кДж.