Question

Определите массу сульфида железа(II),полученного путём взаимодействия 16 г. серы с железным порошком.

Answer 1

44грамм ............

Answer 2

Для определения массы сульфида железа(II), который получится путём взаимодействия 16 г серы с железным порошком, нам необходимо учитывать химическую реакцию и мольные отношения между реагентами и продуктами.

Сначала определим химическое уравнение для реакции образования сульфида железа(II) (FeS) из серы (S) и железного порошка (Fe):

3Fe + 4S → 3FeS

Из уравнения видно, что мольное отношение между железом и серой в реакции 3:4.

1. Найдем количество молей серы: Масса серы (S) = 16 г Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль (масса атома серы равна приблизительно 32 г/моль)

Количество молей серы (n(S)) = Масса серы / Молярная масса серы n(S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

2. Теперь, учитывая мольное отношение из химической реакции, найдем количество молей сульфида железа(II): n(FeS) = (3/4) * n(S) n(FeS) = (3/4) * 0.5 моль = 0.375 моль

3. Найдем массу сульфида железа(II): Молярная масса сульфида железа(II) (FeS) = Масса атома железа (Fe) + Масса атома серы (S) Молярная масса FeS ≈ 55.85 г/моль (масса атома железа) + 32 г/моль (масса атома серы) ≈ 87.85 г/моль

Масса FeS = Количество молей FeS * Молярная масса FeS Масса FeS = 0.375 моль * 87.85 г/моль ≈ 32.89 г

Таким образом, масса сульфида железа(II), полученного в результате взаимодействия 16 г серы с железным порошком, составит приблизительно 32.89 г.