Question

Помогите очень срочно через 3 часа сдавать! Прошу! 1. Сернистый газSO2 получается в результате взаимодействия между серойS и кислородом. Найди число молекул сернистого газа, образовавшихся в реакции, если прореагировало 10 молекул кислорода. В ответе запиши целое число. Например: 60. 2. Железо соединяется с серой в массовом отношении 7:4. Вычисли массы исходных веществ, которые потребуются для получения 22 г сульфида железа. Ответ: масса железа — масса серы — (В граммах) 3. 800 г кальция смешали с 660 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид кальция и 20 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида. Ответ: масса сульфида кальция равна 4. Вычисли массу фосфора, прореагировавшего с 320 г кислорода, если в результате реакции образовалось 568 г оксида фосфора(V). Ответ: масса фосфора равна 5. Оцени правильность утверждений. А. Масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов. Б. При разложении марганцовки закон сохранения массы не выполняется. 6. Смешали 4 г негашёной извести и 1,8 г воды. Вещества прореагировали полностью. Найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести.

Answer 1

S+O2=SO2

N(O2):N(SO2)=1:1

N(SO2)=10молекул

2

7+4=11

m(Fe)=22*7/11=14г

m(S)=22-14=8г

3

m(сульфида кальция)=800+660-20=1440г

4

масса фосфора=568-320=248г

5

А-не верно    Б не верно

6

масса извести=4+1,8=5,8г

Answer 2

1. Сернистый газ (SO2)

Сернистый газ (SO2) образуется в результате взаимодействия между серой (S) и кислородом (O2). Известно, что прореагировало 10 молекул кислорода. Найдем число молекул сернистого газа, образовавшихся в реакции.

Для этого воспользуемся уравнением реакции и соотношением коэффициентов перед реагентами и продуктами:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что между серой и кислородом соотношение 1:1, то есть для образования одной молекулы сернистого газа требуется одна молекула кислорода.

Таким образом, если прореагировало 10 молекул кислорода, то образуется 10 молекул сернистого газа.

2. Железо и сера

Железо (Fe) соединяется с серой (S) в массовом отношении 7:4. Нам дано, что для получения 22 г сульфида железа (FeS) требуется вычислить массы исходных веществ.

Для этого воспользуемся массовым отношением между железом и серой:

Fe : S = 7 : 4

Вычислим массу железа и массу серы:

Масса железа = (7/11) * 22 г = 14 г
Масса серы = (4/11) * 22 г = 8 г

Таким образом, для получения 22 г сульфида железа потребуется 14 г железа и 8 г серы.

3. Кальций и сера

800 г кальция (Ca) смешали с 660 г серы (S). В образовавшейся смеси содержался сульфид кальция (CaS) и 20 г непрореагировавшей серы. Найдем массу полученного в реакции сульфида.

Для этого вычтем массу непрореагировавшей серы из общей массы серы в смеси:

Масса серы в смеси = 660 г - 20 г = 640 г

Теперь воспользуемся массовым отношением между кальцием и серой в сульфиде кальция:

Ca : S = 1 : 1

Если масса серы в смеси равна 640 г, то масса сульфида кальция будет также равна 640 г.

Таким образом, масса полученного в реакции сульфида кальция равна 640 г.

4. Фосфор и кислород

Вычислим массу фосфора, прореагировавшего с 320 г кислорода (O2), если в результате реакции образовалось 568 г оксида фосфора(V) (P2O5).

Для этого воспользуемся уравнением реакции и соотношением коэффициентов перед реагентами и продуктами:

P4 + 5O2 -> P2O5

Из уравнения видно, что между фосфором и кислородом соотношение 1:5, то есть для образования одной молекулы оксида фосфора требуется 5 молекул кислорода.

Таким образом, если прореагировало 320 г кислорода, то масса фосфора будет:

Масса фосфора = (320 г / 5) * 4 = 256 г

Таким образом, масса фосфора, прореагировавшего с 320 г кислорода, равна 256 г.

5. Правильность утверждений

А. Масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов.

Это утверждение неверно. В реакции между веществами масса продуктов может быть как меньше, так и больше массы реагентов, в зависимости от типа и условий реакции.

Б. При разложении марганцовки закон сохранения массы не выполняется.

Это утверждение неверно. При разложении марганцовки (MnO2) закон сохранения массы выполняется. Масса продуктов разложения будет равна массе исходного вещества марганцовки.

6. Гашеная известь

Смешали 4 г негашеной извести (CaO) и 1,8 г воды (H2O). Вещества прореагировали полностью. Найдем массу образовавшейся в реакции гашеной извести.

При реакции негашеной извести с водой образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2). Масса полученной гашеной извести будет равна сумме массы негашеной извести и массы воды:

Масса гашеной извести = 4 г + 1,8 г = 5,8 г

Таким образом, масса образовавшейся в реакции гашеной извести составляет 5,8 г.