Question

определить массу алюминия необходимую для получения 67,2 литра водорода при взаимодействии алюминия с растворои гидрооксида натрия

Answer 1

++++++++++++++++++++++++++++++

Answer 2

Для определения массы алюминия, необходимого для получения 67,2 литра водорода, требуется рассмотреть химическую реакцию алюминия с гидроксидом натрия. Реакция между алюминием и гидроксидом натрия происходит следующим образом:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моль алюминия требуются для образования 3 моль водорода. Для получения 67,2 литра водорода, необходимо рассчитать количество вещества в молях и затем использовать молярные массы, чтобы найти массу алюминия.

Объем водорода можно перевести в моль по уравнению:

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22,4 литра.

Таким образом, 67,2 литра водорода составляют:

$67,2 \text{ л} / 22,4 \text{ л/моль} = 3 \text{ моль}$

Следовательно, для получения 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия. Поэтому отношение между мольной массой алюминия и его молярным количеством будет:

$\text{Масса алюминия} = \text{молярная масса алюминия} \times \text{мольное количество алюминия}$

Молярная масса алюминия равна приблизительно 27 г/моль. Таким образом:

$\text{Масса алюминия} = 27 \text{ г/моль} \times 2 \text{ моль} = 54 \text{ г}$

Таким образом, для получения 67,2 литра водорода при взаимодействии алюминия с раствором гидроксида натрия потребуется 54 г алюминия.