Question

Очень срочно, найти объём кислорода(н.у) необх. Для сжигания 10г. Фосфора

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для того чтобы найти объем кислорода (нормальных условиях) необходимого для сжигания 10 г фосфора, мы можем использовать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Это уравнение показывает, что 4 моль фосфора (P) реагируют с 5 молями кислорода (O2) и образуют 2 моли оксида фосфора (P2O5).

Теперь давайте найдем молярную массу фосфора и кислорода. Молярная масса фосфора (P) примерно равна 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) примерно равна 32 г/моль.

Для 10 г фосфора нам потребуется:

10 г / 31 г/моль = примерно 0,322 моль фосфора

Согласно уравнению реакции, для сжигания 4 молей фосфора потребуется 5 молей кислорода. Таким образом, для 0,322 моль фосфора нам потребуется:

0,322 моль фосфора * (5 молей кислорода / 4 моли фосфора) = примерно 0,40375 моль кислорода

Теперь найдем объем кислорода (нормальных условиях), используя идеальный газовый закон:

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (примерно 1 атмосфера)

При нормальных условиях (0°C или 273,15 K и 1 атмосфере) получим:

V = (0,40375 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 882,84 литра кислорода (нормальных условиях).

Таким образом, для сжигания 10 г фосфора в кислороде потребуется примерно 882,84 литра кислорода (нормальных условиях).