Question

через 500г 4,9%-ного раствора фосфорной кислоты пропустили 11,2л (н.у) аммиаки. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. Помоогите пожалуйста. Дайте ответ с решением

Answer 1

Дано:
m(H₃PO₄)p-p = 500г
w(H₃PO₄) = 4,9%
V(NH₃) = 11,2л
Найти:
ω (веществ в конечном растворе)
Решение:
m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5г
m(NH₃) =  $\frac{11,2}{22,4}*17 =$8,5г
H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51)
Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/моль
m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г
H₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 -  $\frac{8,5*98}{51} =$ 8,16г
m((NH₄)₃PO₄) =  $\frac{8,5*149}{51} =$ 24,84г
В конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси:
ω(H₃PO₄) =  $\frac{8,16}{33} =0,247*100$% = 24,7%
ω((NH₄)₃PO₄) =  $\frac{24,84}{33} = 0,753*100$% = 75,3%
Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нам нужно определить количество веществ в исходном растворе и затем найти их массовые доли в конечном растворе. Давайте начнем с расчета количества веществ.

1. Определите количество фосфорной кислоты в исходном растворе:

Масса фосфорной кислоты в исходном растворе = 500 г * 4,9% = 500 г * 0,049 = 24,5 г

2. Теперь определим количество аммиака, которое было добавлено к исходному раствору:

Объем аммиака (н.у.) = 11,2 л

3. Определите молярную массу аммиака (NH3):

Молярная масса аммиака (NH3) = 14,01 г/моль (N) + 3 * 1,01 г/моль (H) = 17,04 г/моль

4. Рассчитайте количество молей аммиака в добавленном объеме:

Количество молей аммиака = Объем (л) / 22,4 л/моль (это объем 1 моля газа при н.у.)

Количество молей аммиака = 11,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,5 моль

5. Теперь найдем количество молей фосфорной кислоты и аммиака в конечном растворе:

В конечном растворе количество молей фосфорной кислоты останется таким же, как и в исходном растворе (поскольку аммиак не реагирует с фосфорной кислотой в данном контексте). Таким образом, количество молей фосфорной кислоты составляет 24,5 г / молярная масса фосфорной кислоты.

Количество молей аммиака в конечном растворе равно 0,5 моль.

6. Теперь определим массовые доли веществ в конечном растворе:

Массовая доля фосфорной кислоты = (количество молей фосфорной кислоты * молярная масса фосфорной кислоты) / общая масса конечного раствора

Массовая доля аммиака = (количество молей аммиака * молярная масса аммиака) / общая масса конечного раствора

Общая масса конечного раствора = масса фосфорной кислоты + масса аммиака

Массовая доля фосфорной кислоты = (24,5 г / 98 г/моль) / (24,5 г + (0,5 моль * 17,04 г/моль))

Массовая доля аммиака = (0,5 моль * 17,04 г/моль) / (24,5 г + (0,5 моль * 17,04 г/моль))

Решив эти уравнения, вы найдете массовые доли фосфорной кислоты и аммиака в конечном растворе.