Question

Какая масса хлорида бария получится при действии хлороводородной кислоты на 40 г гидроксида бария?(дано,найти,решение)

Answer 1

Дано:
HCL
Ba(OH)2 = 40г
Найти:
m BaCl2
Решение:
Ba(OH)2+2HCL=BaCl2+2H2O
  из уравнения
1 моль Ba(OH)2
2 моль HCL
1 моль BaCl2
2 моль H2O
из условия
n(Ba(OH)2)=40/171≈0.2 моль
n(BaCl2) = х
х = 0.2 моль
m(BaCl2)= n×Mr(BaCL2)= 0.2×208=41.6г
Ответ: 41.6г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать химическое уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и хлороводородной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с двумя молями хлороводородной кислоты (HCl) и образует один моль хлорида бария (BaCl2) и два моля воды (H2O).

Теперь мы можем рассчитать количество моль гидроксида бария, предоставленного в задаче. Молярная масса Ba(OH)2 равна:

Ba: 137.33 г/моль O: 16.00 г/моль H: 1.01 г/моль

M(Ba(OH)2) = 137.33 + 2(16.00 + 1.01) = 137.33 + 34.02 = 171.35 г/моль

Теперь, чтобы найти количество моль гидроксида бария в 40 г, мы разделим массу на молярную массу:

Моль Ba(OH)2 = 40 г / 171.35 г/моль ≈ 0.233 моль

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, один моль гидроксида бария образует один моль хлорида бария. Поэтому количество моль хлорида бария также равно 0.233 моль.

Теперь мы можем найти массу хлорида бария, которая образуется, учитывая его молярную массу. Молярная масса BaCl2:

Ba: 137.33 г/моль Cl: 35.45 г/моль (масса хлора)

M(BaCl2) = 137.33 + 2(35.45) = 137.33 + 70.9 = 208.23 г/моль

Теперь рассчитаем массу хлорида бария:

Масса BaCl2 = количество моль BaCl2 * молярная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0.233 моль * 208.23 г/моль ≈ 48.49 г

Итак, масса хлорида бария, которая образуется при реакции 40 г гидроксида бария с хлороводородной кислотой, составляет приблизительно 48.49 г.