Question

Какую массу будет иметь порция кислорода объемом 44,48 л (н.у.)?

Answer 1

N=V/Vm=44,48/22,4=2 моль. m=n*M=2*16*2=64 грамм

Answer 2

Молярная масса кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль при нормальных условиях (н.у.), которые включают в себя температуру 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосфера (101,3 кПа).

Чтобы найти массу порции кислорода объемом 44,48 л при нормальных условиях, мы можем использовать закон идеальных газов:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

При нормальных условиях:

P = 1 атмосфера = 101,3 кПа, V = 44,48 л = 0,04448 м³, R = 0,0821 л·атм/(моль·K), (универсальная газовая постоянная), T = 273,15 K.

Теперь мы можем пересчитать количество вещества (n):

n = PV / RT n = (101,3 кПа * 0,04448 м³) / (0,0821 л·атм/(моль·K) * 273,15 K) n ≈ 1,62 моль.

Теперь, чтобы найти массу этой порции кислорода, умножьте количество вещества на молярную массу кислорода:

Масса = n * молярная масса Масса = 1,62 моль * 32 г/моль ≈ 51,84 г.

Таким образом, порция кислорода объемом 44,48 л при нормальных условиях будет иметь массу около 51,84 г.