Question

Определите массу осадка бромида серебра, образовавшегося при сливании 50 мл 0,1М раствора нитрата серебра с 200 мл 0,05М раствора бромида калия

Answer 1

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3.
Сперва определим количество чистого нитрата серебра и бромида калия:
n(AgNO3)=V*Cm=0,05*0,1=0,005 моль
n(KBr)=V*Cm=0,2*0,05=0,01 моль
Значит KBr взят в избытке,считаем по недостатку:
n(AgBr)=n(AgNO3)=0,005 моль.
m(AgBr)=n*M=0,005*188=0,94 г.(в осадок выпадет почти весь бромид серебра(растворимость 0,00001 г/100 мл))
Ответ:0,94.

Answer 2

Для определения массы осадка бромида серебра, который образуется при слиянии 50 мл 0,1М раствора нитрата серебра (AgNO3) с 200 мл 0,05М раствора бромида калия (KBr), нам нужно использовать химическое уравнение реакции между AgNO3 и KBr, чтобы найти количество AgBr, которое образуется, и затем перевести это количество в массу.

Уравнение реакции:

AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3

Из уравнения видно, что коэффициенты стехиометрии между AgNO3 и AgBr равны 1, что означает, что каждый моль AgNO3 дает один моль AgBr.

1 моль AgNO3 содержит 1 моль Ag, а 1 моль AgBr также содержит 1 моль Ag. Поэтому молярная масса AgNO3 равна молярной массе AgBr.

Теперь мы можем рассчитать количество молей AgNO3, используя его молярность и объем:

Молярность AgNO3 = 0,1 М (моль/литр) Объем AgNO3 = 50 мл = 0,05 л

Количество молей AgNO3 = Молярность x Объем = 0,1 М x 0,05 л = 0,005 моль AgNO3

Так как молярная масса AgNO3 равна молярной массе AgBr, то масса AgBr, образовавшегося в реакции, будет равна массе AgNO3.

Теперь давайте рассчитаем массу AgBr:

Масса AgBr = Количество молей AgBr x Молярная масса AgBr

Молярная масса AgBr = 107,87 г/моль (молярная масса Ag) + 79,90 г/моль (молярная масса Br) = 187,77 г/моль

Масса AgBr = 0,005 моль x 187,77 г/моль = 0,93885 г

Итак, масса осадка бромида серебра, образовавшегося при слиянии этих растворов, составляет приблизительно 0,93885 г.