Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, МАСТЕРА ХИМИИ, ОЧЕНЬ НАДО!!!!!! При разложении 98г гидроксида меди (II) получили 56 г оксида меди (II). Определите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного...

Answer 1

    98 г------m
Cu(OH)2=CuO+H2O
    98--------80
m=98*80:98
m=80 г CuO  теоретически
W(CuO)=56:80*100%=70%  практически

Answer 2

Для определения массовой доли выхода продукта от теоретически возможного в этой реакции, вы можете использовать концепцию мольных отношений в химических реакциях.

Сначала определим химическую реакцию разложения гидроксида меди (II):

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Теперь найдем молекулярные массы каждого из веществ:

• Молекулярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) = масса Cu + 2 * масса H + 2 * масса O
• Молекулярная масса CuO (оксид меди (II)) = масса Cu + масса O

Таблица молекулярных масс:

• Масса Cu = 63.55 г/моль
• Масса H = 1.01 г/моль
• Масса O = 16.00 г/моль

Теперь вычислим молекулярные массы:

• Масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2 * 1.01 + 2 * 16.00 = 63.55 + 2.02 + 32.00 = 97.57 г/моль
• Масса CuO = 63.55 + 16.00 = 79.55 г/моль

Теперь вычислим количество вещества в исходном гидроксиде меди (II): n(Cu(OH)2) = масса / молекулярная масса = 98 г / 97.57 г/моль ≈ 1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида меди (II) должен превратиться в 1 моль оксида меди (II). Поэтому теоретически масса оксида меди (II), которая должна получиться, равна массе CuO = 1 моль * 79.55 г/моль ≈ 79.55 г.

Теперь вы можете найти массовую долю выхода продукта от теоретически возможного: Массовая доля = (Фактическая масса CuO / Теоретическая масса CuO) * 100% Массовая доля = (56 г / 79.55 г) * 100% ≈ 70.38%

Итак, массовая доля оксида меди (II) относительно теоретически возможного выхода составляет примерно 70.38%.