Question

1)Составить уравнение реакции в цепочке превращений, назвать продукты реакций, указать тип каждой реакции. Ca-->CaC2-->Ca(OH)2-->CaSO3-->Ca(HSO3)2-->CaSO3    2)Решить задачу: Сколько ортофосфорной кислоты H3PO4 получится из 500кг фосфорита, содержащего 70% ортофосфор кальция Ca3(PO4)2. Реакция идет по схеме: Ca3(PO4)2+H2SO4-->H3PO4+CaSO4 Ребят, помогите! ОЧЕНЬ СРОЧНО! Если завтра НЕ сдам, то меня отчислят!!!!!!!!

Answer 1

Ca + 2C = CaC2

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

Ca(HSO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaSO3 + 2H2O

 

m (Ca3(PO4)2) = m(фосфорит) выход = 500 кг 0,7 = 350 кг

n (Ca3(PO4)2) = m / M = 350 кг / 310 кг/кМоль = 1,13 кМоль

n (H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) = 2 1,13 кМоль = 2,26 кМоль

m (H3PO4) = n M = 2,26 кМоль 98 г/моль = 221,29 кг

Answer 2

1. Сначала давайте рассмотрим каждую реакцию в цепочке превращений и определим тип каждой реакции:

a) Ca → CaC2 (каменный уголь) - Это реакция образования соединения. b) CaC2 → Ca(OH)2 - Это гидролиз. c) Ca(OH)2 → CaSO3 - Это двойная замещение. d) CaSO3 → Ca(HSO3)2 - Это реакция образования соединения. e) Ca(HSO3)2 → CaSO3 - Это реакция образования соединения.

2. Решение задачи:

Рассмотрим сначала балансировку химического уравнения:

$Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 \rightarrow 2H3PO4 + 3CaSO4$

Теперь используем пропорцию между массой и коэффициентами в уравнении:

Молярная масса фосфорита (Ca3(PO4)2) = молярная масса кальция (40.08 г/моль) + 2 * молярная масса фосфора (30.97 г/моль) + 8 * молярная масса кислорода (16.00 г/моль) = 310.18 г/моль.

Таким образом, масса Ca3(PO4)2 в 500 кг фосфорита равна:

$\frac{70}{100} * 500кг = 350кг$

Теперь посчитаем молярную массу H3PO4:

Молярная масса H3PO4 = 3 * молярная масса водорода (1.01 г/моль) + молярная масса фосфора (30.97 г/моль) + 4 * молярная масса кислорода (16.00 г/моль) = 98.00 г/моль.

Теперь посчитаем количество H3PO4, образующегося из 350 кг Ca3(PO4)2:

$\text{Моль Ca3(PO4)2} = \frac{350 кг}{310.18 г/моль}$

$\text{Моль H3PO4} = 2 * \text{Моль Ca3(PO4)2} = 2 * \frac{350 кг}{310.18 г/моль}$

Теперь найдем массу H3PO4:

$\text{Масса H3PO4} = \text{Моль H3PO4} * \text{Молярная масса H3PO4} = 2 * \frac{350 кг}{310.18 г/моль} * 98.00 г/моль$

Вычислите эти значения, и вы получите количество H3PO4, которое вы получите из 500 кг фосфорита.