Question

При кипячении раствора ,содержащего сероводород массой 20 г ,удалили 50% массы всего содержащего H2S.Определите объём выделившегося газа

Answer 1

Было 20 г,а удалили половину,значит это 10 г.

Если 1 моль,а это 34 г сероводорода занимает объем 22,4 л,то

                            10 г___________________________х л,откуда

х=22,4*10/34=6,59 л (это ответ) 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества сероводорода (H2S), содержащегося в исходном растворе, затем определим количество вещества H2S, которое было удалено при кипячении, и, наконец, найдем объем выделившегося газа с использованием закона Гей-Люссака.

1. Найдем количество молей H2S в исходном растворе:

   Молярная масса H2S = 2*1 (за водород) + 32 (за серу) = 34 г/моль

   Количество молей H2S в исходном растворе = масса H2S / молярная масса H2S Количество молей H2S = 20 г / 34 г/моль ≈ 0.588 моль

2. Затем найдем количество молей H2S, которое было удалено при кипячении. Из условия известно, что удалено 50% массы H2S. Таким образом, осталось 50% массы H2S после кипячения.

   Масса H2S, оставшаяся после кипячения = 0.5 * 20 г = 10 г

   Теперь найдем количество молей H2S, оставшихся после кипячения: Количество молей H2S после кипячения = масса H2S / молярная масса H2S Количество молей H2S после кипячения = 10 г / 34 г/моль ≈ 0.294 моль

3. Наконец, найдем объем выделившегося газа, используя закон Гей-Люссака (закон пропорций объемов газов). По этому закону, объемы газов пропорциональны их количеству молей при постоянной температуре и давлении.

   Так как один моль H2S дает два моля водорода (H2), то количество молей H2 в газе равно удвоенному количеству молей H2S:

   Количество молей H2 в выделившемся газе = 2 * Количество молей H2S после кипячения = 2 * 0.294 моль = 0.588 моль

   Теперь мы можем найти объем выделившегося газа, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура:

   Мы знаем, что давление и температура не изменились, поэтому:

   V1 / n1 = V2 / n2, где V1 и n1 - объем и количество молей до кипячения, V2 и n2 - объем и количество молей после кипячения.

   V2 = (V1 * n2) / n1

   Теперь подставим значения:

   V2 = (V1 * 0.588 моль) / 0.588 моль V2 = V1

   Таким образом, объем выделившегося газа равен объему исходного раствора, и его значение нам не известно.