Question

Допоможіти,будь ласка,дуже терміново!!! При спалюванні газоподібного вуглеводня об'ємом 2,24л було отримано карбон(ІV) оксид масою 13,2г і воду масою 7,2г. Відносна густина цього газу за повітрям становить 1, 52. Виведіть хімічну формулу сполуки.​

Answer 1

Объяснение:

Нам потрібно визначити хімічну формулу сполуки, яка утворилася під час спалювання вуглеводня. Для цього скористаємося законом збереження маси.

За даними задачі, під час спалювання вуглеводня утворилися карбон(IV) оксид та вода. Запишемо рівняння реакції:

C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Згідно рівняння, одна молекула вуглеводня C₈H₁₈ спалюється з молекулою кисню O₂ і утворює дві молекули CO₂ і молекулу H₂O.

За даними задачі, ми знаємо масу карбон(IV) оксиду та масу води, які утворилися під час реакції: 13,2 г та 7,2 г відповідно.

Також за даними задачі, ми знаємо відносну густину вуглеводню за повітрям, яка становить 1,52.

Визначимо кількість речовини (мол) карбон(IV) оксиду та води, що утворилися, використовуючи маси речовин та їх молярну масу:

n(CO₂) = 13,2 г / 44,01 г/моль = 0,3 моль

n(H₂O) = 7,2 г / 18,02 г/моль = 0,4 моль

Якщо кількість однієї із сполук (якщо це карбон(IV) оксид) відома, то можна використати її, щоб визначити кількість речовини вуглеводню, який взяв участь у реакції.

За рівнянням реакції, одна молекула вуглеводню спалюється з двома молекулами кисню. Це означає, що кількість молекул кисню (та відповідно, кількість молекул повітря) була рівною:

n(O₂) = 2n(C₈H₁₈) = 2 * 0,15 = 0,3 моль

Тепер можна визначити кількість молекул вуглеводню, який був у вихідній сполуці:

n(C₈H₁₈) = n(O₂) / 2 = 0,15 моль

Тепер можна обчислити молярну масу вуглеводню:

m(C₈H₁₈) = 114 г/моль (8 * 12,01 г/моль + 18 * 1,01 г/моль)

Тепер можна визначити масу вуглеводню, який був у вихідній сполуці:

m(C₈H₁₈) = 114 г/моль * 0,15 моль = 17,1 г

З відомої маси вуглеводню і відносної густини можна обчислити його об'єм:

V(C₈H₁₈) = m(C₈H₁₈) / (р(C₈H₁₈)/р(повітря)) = 17,1 г / (1,52 г/л) = 11,25 л

Таким чином, ми визначили, що вуглеводень у розрахунку на одну молекулу складається з 8 молекул вуглецю та 18 молекул водню (C₈H₁₈).

Answer 2

Щоб знайти хімічну формулу газу, який утворився при спалюванні газоподібного вуглеводня, спочатку вам потрібно визначити, які елементи містяться в цій сполуці. Для цього скористаємось інформацією про кількість вуглецю, водню та карбону в окремих продуктах реакції.

Маса карбон(IV) оксиду (CO2) дорівнює 13,2 г, а маса води (H2O) - 7,2 г.

1. Розрахуємо кількість молів кожного із цих продуктів, використовуючи їх маси і маси атомів в їх хімічних формулах.

• Для CO2: Маса молекули CO2 = (12,01 г/моль * 1) + (16,00 г/моль * 2) = 44,01 г/моль. Кількість молів CO2 = 13,2 г / 44,01 г/моль ≈ 0,3 моль.

• Для H2O: Маса молекули H2O = (2,02 г/моль * 2) + (16,00 г/моль * 1) = 18,02 г/моль. Кількість молів H2O = 7,2 г / 18,02 г/моль ≈ 0,4 моль.

2. Порівняймо кількість молів вуглецю і водню в реакції. Відомо, що в газоподібних вуглеводнях загальна кількість вуглецю і водню дорівнює об'єму газу в літрах (за стандартних умов).

Загальна кількість молів C і H в газоподібному вуглеводні = 0,3 моль (C) + 0,4 моль (H) = 0,7 моль.

3. Тепер визначимо кількість молів карбону і водню в обчисленому газі.

Загальна кількість молів C і H в газі = 0,7 моль.

4. Враховуючи, що відносна густина газу за повітрям становить 1,52, це означає, що газ легший за повітря. Отже, цей газ є метаном (CH4), оскільки метан має молекулярну масу меншу, ніж середня молекулярна маса повітря (яка приблизно дорівнює 29 г/моль).

Отже, хімічна формула цієї сполуки - CH4, що є метаном.