Question

Расставить коэффиценты методом электронного баланса: MnO2+H2----> Mn+H2O Помогите срочноооооо КР

Answer 1

MnО2+2Н2 = Mn+2Н2О

Mn(+4) + 4е = Mn (0) / *1 - окислитель, реакция восстановления

Н2(0) - 2е = Н (+1) /*2 - восстановитель, реакция окисления

В скобках - степени окисления

Answer 2

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнении химической реакции, вы можете воспользоваться методом электронного баланса, также известным как метод полуреакций. В данной реакции вы можете разделить ее на две полуреакции, одну для окислителя (Mn в MnO2) и другую для восстановителя (H2).

Сначала начнем с полуреакции для окислителя:

MnO2 → Mn

Сначала балансируем атомы, учитывая, что марганец в MnO2 имеет валентность +4, а в металлической форме имеет валентность +2. Это означает, что ему нужно получить 2 электрона:

MnO2 → Mn^2+

Теперь балансируем кислород и водород, добавляя воду и ионы водорода (H+):

MnO2 + 4H+ → Mn^2+ + 2H2O

Теперь полуреакция для восстановителя:

H2 → 2H+

Здесь у нас уже сбалансировано. Теперь сравниваем количество переданных электронов в обеих полуреакциях, чтобы убедиться, что они совпадают. В полуреакции окислителя MnO2 передаются 4 электрона, а в полуреакции восстановителя H2 принимаются 2 электрона. Чтобы сбалансировать количество переданных электронов, умножим обе полуреакции на 2:

2MnO2 + 8H+ → 2Mn^2+ + 4H2O H2 → 2H+

Теперь у нас обе полуреакции сбалансированы по количеству переданных электронов. Теперь объединим их в исходное уравнение:

2MnO2 + 8H+ + H2 → 2Mn^2+ + 4H2O + H2

Наконец, чтобы упростить уравнение, можем отбросить одну молекулу H2 с обоих сторон:

2MnO2 + 8H+ → 2Mn^2+ + 4H2O

Теперь уравнение сбалансировано.