Question

Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 15.63 % водорода. Относительная плотность этого вещества по кислороду равна 4​

Answer 1

Ответ:

дано

W(H) = 15.63%

D(O2) = 4

--------------

CxHy - ?

W(C) = 100% - W(H) = 100 - 15.63 = 84.37 %

M(CxHy) = D(O2) * 4 = 32*4 = 128 g/mol

W(H) = 15.63%    = 0.1563  M(H) = 1 g/mol

W(C)) = 84.37%   = 0.8437  M(C) = 12 g/mol

CxHy / 128= 0.8437 / 12 : 0,1563 / 1 = 9 : 20

C9H20

ответ C9H20

Объяснение:

Answer 2

Для определения молекулярной формулы углеводорода, мы можем воспользоваться данными о содержании водорода и относительной плотности.

1. Начнем с процента водорода в углеводороде, который составляет 15.63%.

2. Затем определим отношение массы углерода к массе водорода в углеводороде, используя относительную плотность. Относительная плотность равна отношению массы молекулы углеводорода к массе молекулы кислорода, которая равна 16 г/моль.

3. Масса молекулы углеводорода будет равна относительной плотности углеводорода умноженной на массу молекулы кислорода, то есть 4 x 16 = 64 г/моль.

4. Теперь определим массу углерода и массу водорода в молекуле углеводорода. Масса углерода равна 12 г/моль (масса атома углерода), и масса водорода равна 1 г/моль (масса атома водорода).

5. Отношение массы углерода к массе водорода в углеводороде будет равно отношению 12 к 1.

Теперь мы можем собрать молекулярную формулу углеводорода. Поскольку отношение массы углерода к массе водорода составляет 12 к 1, молекулярная формула будет C12H1, что можно упростить до CH12.