Question

. На титрование 10 мл 0,122 н раствора каустика пошло 12,2 мл раствора соляной кислоты. Определите нормальную концентрацию кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

На титрование 10 мл 0,122 н раствора каустика пошло 12,2 мл раствора соляной кислоты.

Определите нормальную концентрацию кислоты.

Объемы  растворов, взаимодействующих   между  собой до  конца  обратно  пропорциональны   нормальностям  этих  растворов:

      V1                N2            10  мл            х                  0,122 н  × 10

--------------  =  -----------        -----------   = -----------    х  =--------------------  = 0,1 н

     V2           N1                    12,2 мл      0,122 н                 12,2

Раствор  кислоты  имеет  нормальность  0,1 н  или  0,1  моль/

Answer 2

Calculation of Normality of Acid Solution

To determine the normality of the acid solution, we need to use the equation:

Normality (N) = (Volume of Acid Solution (V1) * Normality of Base Solution (N2)) / Volume of Base Solution (V2)

Given: - Volume of the base solution (V2) = 12.2 mL - Normality of the base solution (N2) = 0.122 N - Volume of the acid solution (V1) = 10 mL

Substituting the given values into the equation, we can calculate the normality of the acid solution:

Normality (N) = (10 mL * 0.122 N) / 12.2 mL

Simplifying the equation:

Normality (N) = 0.122 N

Therefore, the normality of the acid solution is 0.122 N.

Please note that this calculation assumes that the reaction between the acid and base is 1:1 and that the acid and base are fully dissociated.