Question

Решите срочно, пожалуйста 1) Вычислите массу одного атома серебра. 2) Составьте уравнение следующих превращений Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-CaO-Ca 3) Вычислите массу осадка которые образуется при взаимодействии 80г сульфата меди с 500г 20% раствора гидроксида натрия.

Answer 1

1.

Относительная атомная масса серебра равна 108.

1 моль (Ag)  = 6,02 × 10²³

m(атома) = М(Аg)/N

m = 108/6,02 × 10²³ = 1,79×10−²²

2.

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca

2Са + О2 → 2СаО (Оксид кальция)

СаО+Н2О → Ca(OH)2 (Гидроксид кальция )

Ca(OH)2 + СО2 → СаСО3↓ (Карбонат кальция ) + Н2О

СаСО3 → СаО + СО2↑

2СаО → 2Са + О2↑

Answer 2

1) Масса одного атома серебра можно вычислить с помощью периодической таблицы элементов. Атомный массовый номер серебра (Ag) равен примерно 107.87 единицам. Это означает, что масса одного моля (6.02 * 10^23) атомов серебра составляет 107.87 г.

Для вычисления массы одного атома серебра, необходимо разделить массу одного моля атомов на число Авогадро:

Масса одного атома серебра = 107.87 г / 6.02 * 10^23 = 1.79 * 10^-22 г.

2) Уравнение превращений: Ca - CaO - Ca(OH)2 - CaCO3 - CaO - Ca

3) Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии реагентов, необходимо сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4*16.00 г/моль = 159.62 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.008 г/моль = 39.997 г/моль ≈ 40 г/моль

Масса CuSO4 = 80 г

Масса NaOH = 500 г * 0.20 = 100 г

Моля CuSO4 = 80 г / 159.62 г/моль ≈ 0.501 моль

Моль NaOH = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Мольное отношение CuSO4 к Cu(OH)2 равно 1:1, поэтому количество молей Cu(OH)2 равно 0.501 моль.

Масса Cu(OH)2 = 0.501 моль * (63.55 г/моль + 2*16.00 г/моль) = 76.37 г

Таким образом, масса осадка, которая образуется при взаимодействии 80 г сульфата меди с 500 г 20% раствора гидроксида натрия, составляет приблизительно 76.37 г.