Question

Обчисліть обєм газу, що виділяється в результаті взаємодії кальцій карбонату масою 100г із хлоридною кислотою . ПОМОГИТЕ!!!!!!!! ОТДАЮ СВОИ ПОСЛЕДНИЕ БАЛЫ!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

100г                                  x

СaCO3 + 2HCl = H2CO3 (CO2 + H2O) + CaCl2

100г.моль                       22.4

Объяснение:

M = Mr

Mr(CaC03) = 40+ 12 + 16*3 = 100 г.моль

х = 100*22.4/100 = 22.4

Oтже, СО2 = 22.4 л

Answer 2

Щоб знайти об'єм газу, який виділяється в результаті взаємодії кальцій карбонату (CaCO₃) з хлоридною кислотою (HCl), використовується реакція:

$\text{CaCO}_3(s) + 2\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{CaCl}_2(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)$

За реакцією виділяється один моль газу $\text{CO}_2$ за кожний моль кальцій карбонату. Кальцій карбонат має молекулярну масу приблизно 100.09 г/моль. Таким чином, у вас є 100 г кальцій карбонату, що відповідає близько 1 моль (100 г / 100.09 г/моль ≈ 1 моль).

Отже, за реакцією утворюється 1 моль $\text{CO}_2$. Об'єм одного молю будь-якого ідеального газу за стандартних умов (температура 0 °C та тиск 1 атмосфера) дорівнює 22.4 літра.

Отже, об'єм $\text{CO}_2$, який утворюється з 100 г кальцій карбонату, дорівнює 22.4 літра.