Question

Дана схема превращений: Fe2O3---- Fe --- Х ------ Fe(OH)3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте электронный баланс

Answer 1

Ответ:

2Fe₂O₃ → 4Fe + 3O₂

Fe³⁺ + 3e ⇒ Fe⁰                  · 4 - окислитель

2O²⁻ - 4e ⇒ O₂⁰                  · 3 - восстановитель

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3

Answer 2

Первое превращение: Fe2O3 → Fe

Это превращение представляет окислительную реакцию, где железо (Fe) в оксиде железа (Fe2O3) теряет кислород и превращается в чистое железо. Вам потребуется добавить молекулярный кислород, чтобы сбалансировать реакцию:

4Fe2O3 + 3C → 8Fe + 6CO2

Теперь уравнение сбалансировано с точки зрения массы и заряда.

Второе превращение: Fe → Х

Это неявное превращение и не требует химического уравнения, так как вы хотите перейти от чистого железа (Fe) к неопределенному продукту (Х), не задавая конкретной реакции.

Третье превращение: Fe → Fe(OH)3

Это превращение представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, где железо (Fe) взаимодействует с кислородом и водой для образования гидроксида железа (Fe(OH)3). Вот сбалансированное уравнение:

4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3

Теперь у вас есть уравнения для всех трех превращений в вашей схеме.