Question

Однакові чи різні об'єми водню виділяються при взаємодії алюмінію кількістю речовини 1моль з лугами і хлоридною кислотою

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                           1 моль                                   Х л

  2Al        +         6HCl      =      2AlCl3     +     3H2

                        n=6 моль                             n=3 моль

                                                                   Vm=22,4 л/моль

                                                                    V = 67,2 л

1 моль  HCl   -    Х л   Н2

6 моль  HCl  -  67,2 л  Н2

V(H2) = 1 * 67,2 / 6 = 11,2 л

Answer 2

Об'єми водню, які виділяються при взаємодії алюмінію з лугами (наприклад, натрій гідроксид, NaOH) та хлоридною кислотою (HCl) можуть бути різними, і це пов'язано з хімічними реакціями, які відбуваються в обох випадках.

1. Взаємодія алюмінію з лугами (натрій гідроксид): Коли алюміній реагує з лугами, відбувається виділення водню за наступною реакцією: 2Al(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2(g)

У цій реакції виділяється водень (H2). Важливо враховувати, що кількість виділеного водню визначається кількістю алюмінію, що бере участь у реакції, і кількістю лугу. Згідно зі збалансованою реакцією, на 2 молі алюмінію йде 1 моль водню, і кількість виділеного водню буде відповідати кількості алюмінію, яка була взята для реакції.

2. Взаємодія алюмінію з хлоридною кислотою: Коли алюміній реагує з хлоридною кислотою, також відбувається виділення водню: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

В цьому випадку, на 2 молі алюмінію йде 3 молі водню. Отже, кількість виділеного водню при реакції з хлоридною кислотою буде більшою, ніж при реакції з лугами на одну і ту ж кількість алюмінію.

Узагальнюючи, об'єми виділеного водню в обох реакціях будуть різними, оскільки реакції мають різний стехіометричний коефіцієнт для водню.