Question

При взаимодействии алюминия с углеродом образуется карбид алюминия: 4Al + 3C → Al4C3. Вычисли, какая масса карбида алюминия образуется, если с алюминием прореагируют 7,2 г углерода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Al4C3)=

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для вычисления массы карбида алюминия (Al₄C₃), который образуется при реакции алюминия (Al) с углеродом (C), нам нужно использовать коэффициенты стехиометрии реакции. Исходя из уравнения реакции:

4Al + 3C → Al₄C₃

Мы видим, что 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами углерода, что соответствует мольным отношениям 4:3.

Давайте начнем с массы углерода (C), которая составляет 7,2 г. Для вычисления массы карбида алюминия (Al₄C₃), сначала найдем мольную массу Al₄C₃, которая равна сумме мольных масс всех его атомов.

Мольная масса Al = 26.98 г/моль Мольная масса C = 12.01 г/моль

Мольная масса Al₄C₃ = 4 x мольная масса Al + 3 x мольная масса C Мольная масса Al₄C₃ = 4 x 26.98 г/моль + 3 x 12.01 г/моль

Теперь вычислим мольную массу Al₄C₃:

Мольная масса Al₄C₃ = 107.92 г/моль + 36.03 г/моль Мольная масса Al₄C₃ = 143.95 г/моль

Теперь мы можем использовать мольную массу Al₄C₃, чтобы вычислить количество молей углерода, которое реагирует:

Мольные массы C = 7.2 г / 12.01 г/моль ≈ 0.599 моль

Так как коэффициент стехиометрии для углерода в реакции равен 3, то количество молей Al₄C₃, образующегося при реакции, также будет равно 0.599 моль.

Теперь вычислим массу Al₄C₃:

Масса Al₄C₃ = количество молей Al₄C₃ x мольная масса Al₄C₃ Масса Al₄C₃ = 0.599 моль x 143.95 г/моль ≈ 86.12 г

Итак, масса карбида алюминия, образующегося при реакции алюминия с 7,2 г углерода, составляет примерно 86.12 г.