Question

Для порції газу сірководню H2S, маса якого становить 22,5, обчисліть об'єм цієї порції газу за н.у. СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(H2S) = 22,5 г

M(H2S) = 34 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(H2S)

n(H2S) = m / M = 22,5 / 34 = 0,7 моль

V(H2S) = Vm *n = 22,4 * 0,7 = 15,68 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму газу за нормальних умов (н.у.), вам потрібно використовувати стандартні умови для газів, які включають температуру 0 градусів Цельсія (273,15 К) і тиск 1 атмосфери (101,3 кПа).

Згідно з ідеальним газовим законом, можна використовувати наступну формулу:

V = (m * R * T) / (P * M),

де:

• V - об'єм газу (в літрах);
• m - маса газу (в грамах), у цьому випадку, 22.5 г;
• R - газова стала (0.0821 л * атм / (моль * К));
• T - температура в кельвінах (0 градусів Цельсія дорівнює 273,15 К);
• P - тиск (в атмосферах), у цьому випадку, 1 атмосфера;
• M - молярна маса газу. Для H2S (сірководню), молярна маса дорівнює 34,08 г/моль.

Підставте значення у формулу і розрахуйте об'єм:

V = (22.5 г * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 К) / (1 атм * 34.08 г/моль)

V = (194.25 л * атм) / 34.08

V ≈ 5.69 л

Отже, об'єм цієї порції сірководню (H2S) за нормальних умов (н.у.) становить приблизно 5.69 літра.