Question

Какую массу вольфрам W(VI) оксида можно восстановить водородом объёмом 5,6 л при нормальных условиях?

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Молярная масса вольфрама(VI) оксида (WO3) равна примерно 231,84 г/моль. Сначала давайте выразим уравнение реакции восстановления вольфрама(VI) оксида водородом:

2 WO3 + 3 H2 → 2 W + 3 H2O

Согласно уравнению реакции, одна моль вольфрам(VI) оксида (WO3) преобразуется в две моли вольфрама (W). Следовательно, молярные соотношения между WO3 и W - 2:1.

Для определения массы вольфрама, который можно получить из определенного объема водорода, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определите количество вещества водорода, используя идеальный газовый закон: PV = nRT, где P = давление V = объем водорода n = количество вещества в молях R = универсальная газовая постоянная T = температура

При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления), 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, количество вещества в молях (n) водорода можно найти как \(V / 22.4\).

2. Используя мольное соотношение из уравнения реакции, найдем количество молей WO3, соответствующее количеству молей водорода.

3. Преобразуем количество молей WO3 в массу вольфрама, используя их молярные массы.

Давайте выполним расчеты:

Для начала, найдем количество молей водорода: \[n_{\text{H}_2} = \frac{5.6\ \text{л}}{22.4\ \text{л/моль}} = 0.25\ \text{моль}\ \text{H}_2\]

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля WO3 соответствуют 2 моля W. Значит, количество молей WO3 будет равно половине количества молей W. \[n_{\text{WO}_3} = \frac{0.25\ \text{моль}\ \text{H}_2}{2} = 0.125\ \text{моль}\ \text{WO}_3\]

Теперь найдем массу 0.125 моль WO3, используя ее молярную массу: \[m_{\text{WO}_3} = n \times \text{молярная масса} = 0.125\ \text{моль} \times 231.84\ \text{г/моль} = 28.98\ \text{г}\ \text{WO}_3\]

Таким образом, с использованием 5.6 литров водорода при нормальных условиях можно восстановить примерно 28.98 грамм вольфрама(VI) оксида.