Question

При разложении 39.5 г перманганата калия выделился кислород. Расчитайте массу кислорода​

Answer 1

вае рнление смотрите на фотографии

Answer 2

Для расчета массы кислорода, выделившегося при разложении 39.5 г перманганата калия (KMnO4), нам нужно знать химический состав этого соединения и уравнение реакции разложения.

Химический состав перманганата калия (KMnO4):

• Калий (K) - 1 атом
• Марганец (Mn) - 1 атом
• Кислород (O) - 4 атома

Молярная масса KMnO4:

• M(K) = 39.10 г/моль
• M(Mn) = 54.94 г/моль
• M(O) = 16.00 г/моль

M(KMnO4) = 39.10 + 54.94 + 4 * 16.00 = 39.10 + 54.94 + 64.00 = 158.04 г/моль

Уравнение реакции разложения перманганата калия: 2 KMnO4 -> 2 K2O + 2 MnO2 + O2

Из уравнения видно, что 2 моль KMnO4 дают 1 моль O2 (кислорода). Теперь мы можем провести расчет:

Масса KMnO4 = 39.5 г Молярная масса KMnO4 = 158.04 г/моль

Моль KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4 Моль KMnO4 = 39.5 г / 158.04 г/моль ≈ 0.249 моль

Теперь мы знаем, что 2 моль KMnO4 дают 1 моль O2. Таким образом, 0.249 моль KMnO4 дадут:

0.249 моль KMnO4 * (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 0.1245 моль O2

Теперь найдем массу кислорода:

Масса O2 = моль O2 * молярная масса O2 Масса O2 = 0.1245 моль * 32.00 г/моль ≈ 3.98 г

Итак, масса кислорода, выделившегося при разложении 39.5 г перманганата калия, составляет приблизительно 3.98 г.