Question

запишите термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода II если известно что при сгорании 112 л этого газа выделяется 141.5 кдж теплоты

Answer 1

Ответ:

запишите термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода II если известно что при сгорании 112 л этого газа выделяется 141.5 кдж теплоты

Объяснение:

Answer 2

Реакция горения оксида углерода II (диоксида углерода) выглядит следующим образом:

CO₂ + O₂ → CO₂ + 393,5 кДж/моль

При сгорании одного моля CO₂ выделяется 393,5 кДж теплоты. Теперь давайте рассчитаем количество молей CO₂ в 112 литрах при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м³) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Давление при нормальных условиях равно 1 атмосфере, что примерно равно 101,3 кПа. Температура в Кельвинах равна 273 К. Теперь мы можем рассчитать количество молей CO₂:

n = (PV) / (RT) n = (101,3 кПа * 0,112 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273 K)

n ≈ 0,004 моль CO₂

Теперь, зная количество молей CO₂ и энтальпию реакции горения, мы можем рассчитать количество выделившейся теплоты:

Q = n * ΔH Q = 0,004 моль * 393,5 кДж/моль

Q ≈ 1,574 кДж

Таким образом, при сгорании 112 литров диоксида углерода выделяется примерно 1,574 кДж теплоты.