Question

Помогите с заданием по химии) 1) Найти объём H2 при взаимодействии раствора 100г HCl и Zn 2) Найти массу осадка полученного при взаимодействии 60г Cu(So)4 с 60 г NaOH

Answer 1

Ответ:

дано

m(HCL) = 100 g

+Zn

-----------------

V(H2)-?

Zn+2HCL--->ZnCL2+H2

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 100 / 36,5 = 2.74 mol

2n(HCL) = n(H2)

n(H2) = 2.74 / 2 = 1.37 mol

V(H2) = n*Vm = 1.37 * 22.4 = 30.688 L

ответ 30.688 л

дано

m(CuSO4)= 60 g

n(NaOH) = 60 g

-----------------------

m(Cu(OH)2) -?

M(CuSO4) = 160 g/mol

n(CuSO4) = m/M = 60 / 160 = 0.375 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 60 / 40 = 1.5 mol

n(CuSO4) < n(NaOH)

CuSO4+2NaOH-->Na2SO4+Cu(OH)2

M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

m(Cu(OH)2) =n*M = 0.375 * 98 = 36.75 g

ответ 36.75 г

Объяснение:

Answer 2

1. Для решения этой задачи нам нужно учесть химическую реакцию между HCl и Zn. Реакция выглядит следующим образом:

2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 2 моль HCl дают 1 моль H2. Теперь давайте найдем количество молей HCl в 100 г:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 100 г / 36.5 г/моль ≈ 2.74 моль HCl

Согласно уравнению реакции, количество молей H2 будет половиной количества молей HCl:

Количество молей H2 = 2.74 моль HCl / 2 = 1.37 моль H2

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для нахождения объема H2. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и нормальном атмосферном давлении (101.3 кПа):

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (1.37 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 34.86 литра H2

Таким образом, объем H2 при взаимодействии 100 г HCl и Zn составит примерно 34.86 литра.

2. Для нахождения массы осадка, полученного при взаимодействии Cu(SO)4 и NaOH, сначала определим химическую реакцию:

Cu(SO)4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(SO)4 дает 1 моль Cu(OH)2. Теперь найдем количество молей Cu(SO)4 в 60 г:

Молярная масса Cu(SO)4 = 63.5 г/моль (Cu) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 159.5 г/моль

Количество молей Cu(SO)4 = масса / молярная масса = 60 г / 159.5 г/моль ≈ 0.376 моль Cu(SO)4

Согласно уравнению реакции, количество молей Cu(OH)2 также будет равно 0.376 моль.

Теперь найдем молекулярную массу Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль (Cu) + 2 * 16 г/моль (O) + 2 * 1 г/моль (H) = 98.5 г/моль

Теперь можно найти массу Cu(OH)2, образующегося в реакции:

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.376 моль * 98.5 г/моль ≈ 37.14 г Cu(OH)2

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, полученного при взаимодействии 60 г Cu(SO)4 с 60 г NaOH, составит примерно 37.14 г.