Question

Даю 10 баллов!!! 1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Спасибо за 10 баллов! Давайте рассмотрим оба случая.

1. Уравнение реакции HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O:

Сначала определим окислитель и восстановитель. В данной реакции бром (Br) в HBrO3 переходит из формы с более высоким оксидационным состоянием (+5) в форму с более низким оксидационным состоянием (0) в молекуле Br2. Следовательно, Br в HBrO3 восстанавливается и считается восстановителем.

Сероводород (H2S) переходит из формы с беньшим оксидационным состоянием (-2) в форму с более высоким оксидационным состоянием (0) в молекуле S. Следовательно, сероводород в H2S окисляется и считается окислителем.

Теперь составим уравнение реакции и сбалансируем его, учитывая эту информацию:

HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O

Уравнение, которое учитывает баланс электронов:

HBrO3 + 6H2S → 3S + 3Br2 + 9H2O

2. Уравнение реакции Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O:

Давайте определим окислитель и восстановитель в этой реакции.

Цинк (Zn) переходит из формы с более низким оксидационным состоянием (0) в форму с более высоким оксидационным состоянием (+2) в соединении Zn(NO3)2. Следовательно, цинк в Zn окисляется и считается окислителем.

Азот (N) в HNO3 переходит из формы с более высоким оксидационным состоянием (+5) в форму с более низким оксидационным состоянием (+2) в молекуле N2O. Следовательно, азот в HNO3 восстанавливается и считается восстановителем.

Теперь составим уравнение реакции и сбалансируем его, учитывая эту информацию:

Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O

Уравнение, которое учитывает баланс электронов:

Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O + 4e-

Надеюсь, это помогло!