Question

13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи 5 групи в його вищому оксиді становить 43,46%. Назвіть цей елемент, напишіть формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.​

Answer 1

Объяснение:

Оксиды пятой группы А, объединяет общая формула Е2О5,

Молярная масса неизвестного гидрида (2х+ 16×5) г/моль

w(R)=nAr(R)/Mr(R2О5)

0.4346=2x/(2x+80)

0.4346(2x+80)=2х

2х-2х×0.4346=80×0.4346

Это фосфор Р2O5

Электронная формула атома фосфора:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Сокращенная электронная конфигурация P:

[Ne] 3s2 3p3

Answer 2

Дані, які ви надали, дозволяють визначити елемент, його оксид і електронну формулу.

1. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 43,46%. 2. Елемент належить до головної підгрупи 5 групи (п'ятий період, п'ята група) періодичної системи.

Елемент, який задовольняє цим умовам, - молібден (Mo).

Тепер давайте знайдемо формулу його вищого оксиду. Масова частка молібдену у вищому оксиді становить 43,46%. Щоб знайти формулу, ми можемо взяти масову частку молібдену і розділити на його атомну масу (приймаючи, що весь молібден у сполуціваний стані). За атомною масою Mo = 95,94 г/моль:

\[ \frac{43,46\%}{95,94\ \text{г/моль}} \times 100\% \approx 0,452 \]

Отже, масовий відсоток кисню в оксиді приблизно 0,452.

Це може вказувати на те, що формула вищого оксиду молібдену - \( Mo_2O_5 \).

Нарешті, давайте знайдемо електронну формулу атома молібдену. Атом молібдену має атомний номер 42. Електронна конфігурація Mo: \([Kr] 5s^2 4d^{10} 5p^1\). Таким чином, електронна формула атома молібдену: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1\).