Question

Помогите решить пожалуйста вычислить массу 20% раствора гидроксида калия необходимого для реакции с 180 г нитрат железа(3)

Answer 1

Ответ:Смотри ответ и непременно оцени мою работу)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и нитратом железа(III) (Fe(NO3)3):

3KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 + 3KNO3

Из уравнения видно, что для каждой молекулы нитрата железа(III) требуется 3 молекулы гидроксида калия.

Теперь определим количество молей нитрата железа(III) (Fe(NO3)3) в 180 г:

Молярная масса Fe(NO3)3 = 55.85 (Fe) + 3 * (14.01 (N) + 16.00 (O)) = 55.85 + 3 * (14.01 + 16.00) = 55.85 + 3 * 30.01 = 55.85 + 90.03 = 145.88 г/моль

Количество молей Fe(NO3)3 = Масса / Молярная масса = 180 г / 145.88 г/моль ≈ 1.23 моль

Так как для каждой молекулы Fe(NO3)3 требуется 3 молекулы KOH, количество молей KOH, необходимых для реакции, также равно 1.23 моль.

Теперь вычислим массу KOH, соответствующую 1.23 молям. Молярная масса KOH = 39.10 (K) + 15.99 (O) + 1.01 (H) = 56.10 г/моль.

Масса KOH = Количество молей * Молярная масса = 1.23 моль * 56.10 г/моль ≈ 69 г.

Таким образом, для реакции с 180 г нитрата железа(III) потребуется примерно 69 г 20% раствора гидроксида калия.