Question

В схеме реакции S+KClO3=SO2+H2O расставьте коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

3S+2KClO3=3SO2+2KCl

S(0) + K(+) + Cl(+5) + 3O(-2) = S(+4) + 2O(-2) + K(+) + Cl(-)

S(0) -4e = S(+4). |4|2|3. Восстановитель

Cl(+5) +6e = Cl(-) |6|3|2 Окислитель

Answer 2

Конечно, давайте разберемся с этой реакцией.

Сначала запишем несбалансированное уравнение:

S + KClO3 → SO2 + H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель.

Сера (S) в начальном состоянии имеет окислительное число 0. В реакции она переходит в SO2, где окислительное число серы равно +4. Следовательно, сера подверглась окислению и является восстановителем.

Калий (K) в KClO3 имеет окислительное число +5. В продуктах его окислительное число входит в состав K2SO3 и равно +2. Таким образом, калий подвергся восстановлению и является окислителем.

Теперь попробуем сбалансировать уравнение методом электронного баланса:

1. Разбиваем реакцию на полуреакции:

   Окисление: S → SO2 Восстановление: KClO3 → K2SO3

2. Балансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции, кроме кислорода и водорода.

   Окисление: S → SO2 (добавим 3 молекулы O2) Восстановление: 2KClO3 → K2SO3 (добавим 3 молекулы H2O)

3. Балансируем количество кислорода и водорода с помощью H2O и H+.

   Окисление: S + 3O2 → SO2 Восстановление: 2KClO3 + 3H2O → K2SO3 + 6H+

4. Балансируем заряды с помощью электронов.

   Окисление: S + 3O2 → SO2 + 2e- Восстановление: 2KClO3 + 3H2O + 6e- → K2SO3 + 6H+

5. Уравниваем количество электронов, перенося их из восстановительной полуреакции в окислительную.

   Окисление: S + 3O2 + 6e- → SO2 + 2e- Восстановление: 2KClO3 + 3H2O + 6e- → K2SO3 + 6H+

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции:

2S + 6KClO3 → 2SO2 + 3H2O + 3K2SO3