Question

как изменится концентрация раствора, если в 0,5 л 12% соляной кислоты плотностью 1,1г/мл растворить 100 л хлороводорода​

Answer 1

Ответ:

1) m (H2O) = 50*90/10 = 450 г, V (H2O) = 450 мл

2) m1 (HCl) = 36.5*33.6/22.4 = 54.75 г - масса хлороводорода

m2 (HCl) = p*V*w = 1.025*0.7122*0.05 = 0.037 г - масса хлороводорода в растворе

w = (54.75 + 0.037)*100/( 1.025*0.7122 + 54.75) = 54.787*100/ 55.48 = 98.8%

Объяснение:

я решила как смогла. извини если не правильно

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала найдем количество вещества в каждом из растворов.

1. Соляная кислота (HCl) в 0,5 л растворе:

Масса соляной кислоты = объем × плотность = 0,5 л × 1,1 г/мл = 0,55 г

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,45 г/моль

Количество вещества соляной кислоты = масса / молярная масса = 0,55 г / 36,45 г/моль ≈ 0,015 моль

2. Хлороводород в 100 л растворе:

Так как объем дан в литрах, то плотность не играет роли. Мы сразу можем найти количество вещества:

Количество вещества хлороводорода (HCl) = 100 л × 1 моль/22,4 л ≈ 4,46 моль

Теперь посчитаем, как изменится концентрация раствора после смешивания.

Исходный общий объем раствора = 0,5 л + 100 л = 100,5 л

Исходное общее количество вещества = 0,015 моль (из раствора с соляной кислотой) + 4,46 моль (из раствора с хлороводородом) ≈ 4,475 моль

Новая концентрация раствора = общее количество вещества / общий объем = 4,475 моль / 100,5 л ≈ 0,0445 моль/л

Таким образом, концентрация раствора после смешивания составит примерно 0,0445 моль/л или 4,45%. Она увеличилась по сравнению с исходной концентрацией соляной кислоты в 0,5-литровом растворе.