Question

Определить массу осадка образовавшегося при пропуске 5,6 л co2 через baoh2

Answer 1

CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O

n(co2)=5,6/22,4=0,25моль

n(BaCO3)=n(co2)=0,25 моль

Mr(BaCO3)=197г/моль

m=197×0,25=49,25г

Answer 2

Для определения массы осадка, образовавшегося при реакции пропуска 5,6 л CO2 через Ba(OH)2, нам нужно сначала записать уравнение реакции, затем вычислить количество молей Ba(OH)2, и, наконец, найти массу соответствующего осадка.

Уравнение реакции между CO2 и Ba(OH)2:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Согласно уравнению, одна моль CO2 реагирует с одной молью Ba(OH)2, образуя одну моль BaCO3.

Сначала определим количество молей CO2 в 5,6 л. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (допустим, стандартное давление, 1 атмосфера), V - объем газа (5,6 л), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 L·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Так как P, V и R постоянны, мы можем переписать уравнение как:

n = (PV) / RT

Давление примем равным 1 атмосфере, а температуру можно взять приблизительно 298 К (25 °C).

n = (1 атм) * (5,6 л) / (0,0821 L·атм/(моль·К) * 298 K) ≈ 0,238 моль CO2

Таким образом, у нас есть 0,238 моль CO2. Согласно уравнению реакции, каждая моль CO2 образует одну моль BaCO3. Теперь мы можем найти количество молей BaCO3.

n(BaCO3) = 0,238 моль

Далее, нам нужно найти молекулярную массу BaCO3, чтобы вычислить массу осадка. Молекулярная масса BaCO3 равна:

BaCO3 = 137 (Ba) + 12 (C) + 3 * 16 (3 * O) = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль

Теперь найдем массу осадка:

Масса = количество молей × молекулярная масса Масса = 0,238 моль × 197 г/моль ≈ 46,83 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при пропуске 5,6 л CO2 через Ba(OH)2, составляет примерно 46,83 г.