Question

практическая работа по химии решение электролитическая диссоциация экспериментальные задачи изучить реакции которые идут жо конца с точки зрения тэд что делал?что наблюдал?вывод уравнение реакции (что делал пробирку налил раствор серной кислоты и добавил лакмус что наблюдается вывод уравнение реакции

Answer 1

При добавлении лакмуса в раствор серной кислоты раствор станет красного цвета, так как раствор серной кислоты имеет кислую среду, а лакмус в кислой среде красный.

Answer 2

Практическая работа по химии, связанная с исследованием электролитической диссоциации, часто включает в себя изучение реакций и наблюдение за изменениями в растворах. Давайте рассмотрим конкретный эксперимент и его последовательность.

Эксперимент: Изучение реакции диссоциации серной кислоты (H2SO4) с лакмусом.

Шаг 1: Возьмите пробирку и налейте в неё небольшое количество раствора серной кислоты (H2SO4). Серная кислота является сильным двухосновным электролитом, что означает, что она диссоциирует на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-).

Уравнение реакции диссоциации серной кислоты:

H2SO4 (aq) → 2H+ (aq) + SO4^2- (aq)

Шаг 2: Добавьте несколько капель раствора лакмуса в пробирку. Лакмус - это индикатор, который меняет цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. В данном случае, он обесцвечивается в кислом среде и приобретает красный цвет вокруг кислотных капель.

Наблюдение: При добавлении лакмуса в раствор серной кислоты, вы увидите, как лакмус становится красным вокруг капель кислоты, а сама кислота остается бесцветной.

Вывод: Из данного эксперимента можно сделать вывод о том, что серная кислота диссоциирует на ионы водорода (H+), делая раствор кислотным. Это подтверждается изменением цвета лакмуса. Лакмус, будучи красным в нейтральной среде, обесцвечивается в кислой среде, указывая на наличие ионов H+.

Таким образом, вы провели эксперимент, чтобы изучить электролитическую диссоциацию серной кислоты, наблюдая за изменением цвета индикатора и используя химические уравнения, чтобы объяснить происходящие процессы.