Question

сколько магния вступит в реакцию с фосфорной куислотой, если в результате выделилось 131 грамм фосфата магния?

Answer 1

         Х г                                                   131 г

        3 Mg        +        2H3PO4     =     Mg3(PO4)2    +    3H2

n = 3 моль                                           n = 1 моль

М = 24 г/моль                                     М = 262 г/моль

m = 72 г                                                m = 262 г

Х г Mg     -    131 г Mg3(Po4)2

72 г Mg    -    262 г Mg3(PO4)2

m(Mg) = 72 * 131 / 262 = 36 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Рассмотрим уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой: 3Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы фосфата магния требуется 3 молекулы магния. Таким образом, масса фосфата магния будет в 3 раза больше массы магния.

По условию задачи, выделилось 131 г фосфата магния. Значит, масса магния, вступившего в реакцию, составляет 131 г / 3 = 43.67 г.

Таким образом, 43.67 г магния вступило в реакцию с фосфорной кислотой.