Question

Помогите решить задачу сколько магния вступит в реакцию с фосфорной кислотой если в результате выделилось 131 грамм фосфата магния

Answer 1

Сначала запишем уравнение реакции:

3Mg + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂↑

Найдём молярные массы магния и его ортофосфата. Для этого используем таблицу Менделеева (складываем атомные массы элементов):

M Mg = 24 г/моль

M Mg₃(PO₄)₂ = 262 г/моль

Зная массу и молярную массу ортофосфата магния, найдем его кол-во:

ν = m/M

ν = 131 г / 262 г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции, магния в 3 раза больше:

0,5 моль * 3 = 1,5 моль

Находим массу магния:

m = ν*M

m Mg = 1,5 моль * 24 г/моль = 36 г

Ответ: 36 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно установить стехиометрическое соотношение между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H3PO4) на основе уравнения реакции, а затем вычислить количество магния, вступившего в реакцию.

Уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой:

3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2

Из уравнения видно, что на 3 молекулы магния (3Mg) идут 2 молекулы фосфорной кислоты (2H3PO4). Следовательно, соотношение между магнием и фосфорной кислотой равно 3:2.

Теперь мы можем вычислить количество магния, вступившего в реакцию:

1. Рассчитаем молы фосфата магния (Mg3(PO4)2): Масса = 131 грамм

Молярная масса фосфата магния (Mg3(PO4)2): Mg: 24.31 г/моль P: 30.97 г/моль O: 16.00 г/моль

Молярная масса Mg3(PO4)2 = (3 * Mg) + (2 * P) + (8 * O) = (3 * 24.31) + (2 * 30.97) + (8 * 16.00) ≈ 262.86 г/моль

Теперь можем найти количество молей фосфата магния: Моли = Масса / Молярная масса = 131 г / 262.86 г/моль ≈ 0.498 моль

2. Теперь, зная стехиометрическое соотношение, вычислим количество магния, вступившего в реакцию: Моли Mg = (0.498 моль * 3) / 2 ≈ 0.747 моль

3. Наконец, рассчитаем массу магния: Масса магния = Моли Mg * Молярная масса Mg = 0.747 моль * 24.31 г/моль ≈ 18.14 г

Таким образом, примерно 18.14 г магния вступят в реакцию с фосфорной кислотой, если образуется 131 грамм фосфата магния.