Question

а) Найдите массы 10% раствора хлорида цинка и 20% раствора гидроксида натрия , необходимые для получения 24,75 г осадка. б) К этой задаче напишите молекулярное , полное и краткое ионные уравнения

Answer 1

Дано:
ω(ZnCl2)=10% или 0,1
ω(NaOH) = 20% или 0,2
m(Zn(OH)2) = 24,75 г
Найти:
m(p-pa NaOH)-?
m(p-pa ZnCl2)-?

Решение.
M(ZnCl2) = 136 г/моль
M(NaOH)=40 г/моль
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль
n(Zn(OH)2) = m/M = 24,75 г/99 г/моль = 0,25 моль
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
Из УХР следует, что 
n(NaOH) = 2n(Zn(OH)2) = 2*0,25 моль = 0,5 моль
n(ZnCl2) = n(Zn(OH)2) = 0,25 моль
m(NaOH) = n*M = 0,5 моль*40 г/моль = 20 г
m(p-pa NaOH) = m/ω = 20 г/0,2 = 100 г
m(ZnCl2) = n*M = 0,25 моль*136 г/моль = 34 г
m(p-pa ZnCl2) = 34 г/0,1 = 340 г
Ответ: 100 г NaOH  и 340 r ZnCl2


2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем мольные массы соответствующих соединений, а затем используем уравнение реакции для определения необходимого количества растворов.

а) Расчет мольных масс:

1. Хлорид цинка (ZnCl2):

   • Масса атома цинка (Zn) = 65,38 г/моль
   • Масса атома хлора (Cl) = 35,45 г/моль
   • Мольная масса ZnCl2 = 65,38 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 136,28 г/моль

2. Гидроксид натрия (NaOH):

   • Масса атома натрия (Na) = 22,99 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль
   • Масса атома водорода (H) = 1,01 г/моль
   • Мольная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

Теперь определим, сколько мольных масс каждого раствора нужно использовать для получения 24,75 г осадка.

Для раствора хлорида цинка (10%):

• Масса хлорида цинка = 10% от массы раствора = 0,10 * 24,75 г = 2,475 г
• Количество молей ZnCl2 = Масса / Мольная масса = 2,475 г / 136,28 г/моль ≈ 0,0182 моль

Для раствора гидроксида натрия (20%):

• Масса гидроксида натрия = 20% от массы раствора = 0,20 * 24,75 г = 4,95 г
• Количество молей NaOH = Масса / Мольная масса = 4,95 г / 40,00 г/моль ≈ 0,1238 моль

Теперь напишем уравнение реакции:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Молекулярное уравнение: ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Полное ионное уравнение: Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq) -> Zn(OH)2(s) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq)

Краткое ионное уравнение: Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq) -> Zn(OH)2(s)

Из уравнения видно, что 1 моль ZnCl2 реагирует с 2 молями NaOH. Мы рассчитали, что нам нужно около 0,0182 моль ZnCl2 и 0,1238 моль NaOH, поэтому NaOH избыточен.

Таким образом, для получения 24,75 г осадка нужно 0,0182 моль ZnCl2, что соответствует 2,475 г 10% раствора хлорида цинка.