Question

1.Какую массу будет иметь озон объемом 52 литра при н. у.? 2.Какой объем займет при температуре 32 °С и давлении 2 атм. сернистый газ массой 94 г? 3.Смесь состоит из трех газов: угарного, азота, и гелия. Объемные доли газов равны соответственно 10, 60 и 30%. Определите молярную массу газовой смеси и относительную плотность по воздуху.

Answer 1

1) n(O3)= 52 lite/22,4litr=2,32mol
m=n*Mr=2,32*48=111,36

Answer 2

Для решения этих задач мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• P - давление газа,
• V - его объем,
• n - количество вещества в молях,
• R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(К·моль)),
• T - температура в Кельвинах.

1. Масса озона:

Объем озона V = 52 литра При нормальных условиях $T = 273,15 К$, $P = 1 атм = 101,325 кПа$

Молярная масса озона $M_{O_3} = 48 г/моль$

Масса озона M = n * M_{O_3}

Из уравнения идеального газа:

$PV = nRT$ можно найти количество вещества $n = \frac{PV}{RT}$.

Теперь, используя $n$, мы можем найти массу:

$M = n * M_{O_3}$

2. Объем сернистого газа:

Масса сернистого газа m = 94 г $T = 32 °C = 305,15 K$, $P = 2 атм = 202,65 кПа$

Молярная масса $M_{SO_2} = 64 г/моль$

Используем $m$ и $M_{SO_2}$, чтобы найти количество вещества $n = \frac{m}{M_{SO_2}}$.

Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем V.

3. Молярная масса газовой смеси и относительная плотность по воздуху:

Для этой задачи, мы можем использовать концепцию средней молярной массы:

$M_{ср} = \sum_{i} \left(X_i * M_i\right)$

где $X_i$ - объемная доля каждого газа, $M_i$ - молярная масса каждого газа.

Относительная плотность по воздуху $d = \frac{M_{ср}}{M_{возд}}$, где $M_{возд}$ - молярная масса воздуха.

Вычислив $M_{ср}$, вы можете использовать известное значение $M_{возд}$ (примерно 29 г/моль) для вычисления относительной плотности $d$.