Question

Решите 2 задачи, СРОЧНО! 50 Баллов! 1. Для полного сгорания порции смеси сероводорода и метана (CH4,г.) объемом 40 л потребовался кислород объемом 70 л. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.( Объемы газов измерены при одинаковых условиях) 2. Порция смеси сероводорода и водорода массой 69 г занимает при н.у. объем, равный 56 л. Вычислите объемные доли газов в данной смеси и найдите плотность данной газовой смеси по воздуху.

Answer 1

Вторая - примерно так должно получиться

Answer 2

Пока только 1, сейчас решаю 2

Answer 3

Хорошо, давайте решим обе задачи по порядку.

1. Для полного сгорания смеси сероводорода (H2S) и метана (CH4) с кислородом (O2) мы можем записать уравнение реакции сгорания:

CH4 + 2H2S + 3O2 → CO2 + 4H2O + SO2

Из уравнения видно, что на каждый молекулу метана требуется 2 молекулы сероводорода и 3 молекулы кислорода. Отношение объемов при одинаковых условиях соответствует отношению молекул газов.

Давайте найдем молекулярные объемы газов:

Объем метана (V_CH4) = 40 л Объем сероводорода (V_H2S) = Неизвестно Объем кислорода (V_O2) = 70 л

Отношение объемов между метаном, сероводородом и кислородом составит:

V_CH4 : V_H2S : V_O2 = 40 : x : 70

Теперь найдем значение x:

x = V_H2S = (V_CH4 * V_O2) / 40 = (40 * 70) / 40 = 70 л

Таким образом, объем сероводорода в исходной смеси составляет 70 л. Теперь давайте найдем объемные доли каждого газа в смеси:

Доля метана = V_CH4 / Общий объем = 40 л / (40 л + 70 л) ≈ 0.364 или 36.4% Доля сероводорода = V_H2S / Общий объем = 70 л / (40 л + 70 л) ≈ 0.636 или 63.6%

2. Для решения второй задачи нам нужно знать молекулярные массы сероводорода (H2S) и водорода (H2).

Молекулярная масса H2S = 2 * масса H + масса S = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль Молекулярная масса H2 = 2 * масса H = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молекул каждого газа в смеси:

Количество молекул H2S = масса H2S / молекулярная масса H2S = 69 г / 34 г/моль ≈ 2.029 моль Количество молекул H2 = масса H2 / молекулярная масса H2 = 69 г / 2 г/моль ≈ 34.5 моль

Объемные доли газов:

Доля H2S = количество молекул H2S / общее количество молекул = 2.029 моль / (2.029 моль + 34.5 моль) ≈ 0.055 или 5.5% Доля H2 = количество молекул H2 / общее количество молекул = 34.5 моль / (2.029 моль + 34.5 моль) ≈ 0.945 или 94.5%

Наконец, найдем плотность данной газовой смеси по воздуху. Плотность воздуха примерно равна 1.29 г/л (при нормальных условиях).

Плотность смеси = (масса H2S + масса H2) / объем смеси = 69 г / 56 л ≈ 1.23 г/л

Теперь сравним плотность смеси с плотностью воздуха:

Плотность смеси < Плотность воздуха

Так как плотность смеси меньше плотности воздуха, данная газовая смесь будет подниматься в воздухе (легче воздуха) и считается взрывоопасной.