Question

Вычислите эквивалентную концентрацию 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.

Answer 1

M(р-ра)= 1000мл* 1,149г/мл=1149г;
m(AlCl3) в 1 л р-ра = 1149г*0,16=183,84г;
n(AlCl3)=183,84г/133,5г/моль=1,38моль;
           См(AlCl3)=1,38моль/л
Сн(AlCl3)=1,38*3=4,14моль/л;

Answer 2

Для вычисления эквивалентной концентрации 16% раствора хлорида алюминия (AlCl3) вам понадобятся данные о плотности раствора и молярной массе хлорида алюминия (AlCl3).

1. Начнем с расчета массовой концентрации хлорида алюминия в растворе. 16% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 16 г хлорида алюминия.

2. Теперь, используя плотность раствора, вычислим объем 100 г раствора:

   объем = масса / плотность = 100 г / 1.149 г/см³ ≈ 87.03 см³

3. Далее, нам нужно найти мольную массу хлорида алюминия (AlCl3). Массовая масса алюминия (Al) равна приблизительно 26.98 г/моль, а хлора (Cl) равна примерно 35.45 г/моль. Таким образом, мольная масса AlCl3 будет:

   Мольная масса AlCl3 = (1 * мольная масса Al) + (3 * мольная масса Cl) = (1 * 26.98 г/моль) + (3 * 35.45 г/моль) ≈ 133.33 г/моль

4. Теперь вычислим количество вещества (молей) хлорида алюминия в 16 г раствора, используя мольную массу:

   количество молей = масса / мольная масса = 16 г / 133.33 г/моль ≈ 0.12 моль

5. Наконец, чтобы найти эквивалентную концентрацию, выразим количество молей хлорида алюминия в единицах объема (литра):

   Эквивалентная концентрация = количество молей / объем в литрах = 0.12 моль / (87.03 см³ / 1000) ≈ 1.38 Моль/л

Таким образом, эквивалентная концентрация 16% раствора хлорида алюминия составляет примерно 1.38 Моль/л.