Question

какой объем водорода выделиться при взаимодействии 0,6 моль уксусной кислоты с металлическим натрием?? помогите пожалуйста

Answer 1

2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
v (CH3COOH )/2=v (H2)=0.6моль/2=0.3 моль
V (H2)=0.3моль*22.4л/моль=6.72л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при реакции уксусной кислоты (CH3COOH) с металлическим натрием (Na), сначала нужно записать уравнение реакции и затем использовать закон сохранения массы и закон Дальтона для газов.

Уравнение реакции между уксусной кислотой и натрием:

CH3COOH + Na -> CH3COONa + H2

Из уравнения видно, что 1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с 1 молью натрия (Na) и образует 1 моль водорода (H2).

Если у вас есть 0,6 моль уксусной кислоты, то в реакции образуется 0,6 моль водорода. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 L·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах (стандартное давление - 1 атм).

При стандартных условиях температура (T) равна 273 K, давление (P) равно 1 атмосфере. Теперь мы можем вычислить объем водорода:

V = (0,6 моль) * (0,0821 L·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атм = 13,39 л

Таким образом, при реакции 0,6 моль уксусной кислоты с металлическим натрием выделится примерно 13,39 литра водорода при стандартных условиях.