Question

газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде объемом 1 л под давлением  100 кПа при температуре 23 градуса. рассчитайте молярную массу этого газа.

Answer 1

Для решения задачи воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
$pV = \frac{m}{M}RT$
Из уравнения выражаем молярную массу:
$M = \frac{m}{pV}RT$ = [0,65/(100000*0,001)]*8,31*296 = 16
Ответ: М = 16 г/моль

Answer 2

Для расчета молярной массы газа можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвинах)

Для начала, нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T(K) = 23°C + 273.15 = 296.15 K

Далее, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить количество вещества n:

n = (PV) / (RT)

Теперь подставим известные значения:

P = 100 кПа = 100,000 Па V = 1 л = 0.001 м³ R = 8.31 Дж/(моль·К) T = 296.15 K

n = (100,000 Па * 0.001 м³) / (8.31 Дж/(моль·К) * 296.15 K)

n ≈ 0.0402 моль

Теперь у нас есть количество вещества (в молях), которое содержится в 0.65 газообразного углеводорода.

Далее, мы можем рассчитать молярную массу газа, используя формулу:

Молярная масса = масса / количество вещества (в молях)

Молярная масса = 0.65 г / 0.0402 моль ≈ 16.16 г/моль

Итак, молярная масса этого газообразного углеводорода составляет примерно 16.16 г/моль.