Question

При нагревании 36.4 смеси этанола и этановой кислоты в присутсвии концентрированной серной кислоты образовалось 26.4г сложного эфира.  Исходную смесь сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через водный раствор гидроксида кальция, при этом образовалось 140г осадка. Определить состав исходной смеси и выход реакции этерификации. 

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
             1 моль--1 моль
n(CaCO3)=140/100=1.4 моль=n(CO2)
Mr(CaCO3)=100
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
1 моль--------1 моль-------1 моль
CH3COOC2H5+5O2=4CO2+4H2O
1 моль----------------------4 моль
n(эфира)=1.4*1/4=0.35 моль=n(C2H5OH)=n(CH3COOH)
n(эфира)=26.4/88=0.3 моль получилось
Mr(эфира)=88
W(эфира)=0.3/0.35*100%=85.7%
m(C2H5OH)=46*0.3=13.8 г
m(CH3COOH)=60*0.3=18 г прореагировало

Answer 2

Дано: Масса сложного эфира - 26.4 г Масса осадка - 140 г

1. Запишем уравнение реакции эфтерификации: C2H5OH + CH3COOH -> C2H5OCOCH3 + H2O

2. Рассчитаем количество веществ, относящихся к реакции эфтерификации, в исходной смеси и продуктах реакции эфтерификации:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль Молярная масса этановой кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль Мольный состав сложного эфира (C2H5OCOCH3): Количество молей этанола = 26.4 г / 46 г/моль Количество молей этановой кислоты = 26.4 г / 60 г/моль

3. Рассчитаем количество веществ, пропущенных через водный раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2), для образования осадка:

Молярная масса кальция гидроксида (Ca(OH)2) = 74 г/моль Количество молей Ca(OH)2 = 140 г / 74 г/моль

4. Состав исходной смеси: Количество молей этанола = Количество молей осадка * Количество молей этанола / Количество молей Ca(OH)2 Количество молей этановой кислоты = Количество молей осадка * Количество молей этановой кислоты / Количество молей Ca(OH)2

5. Выход реакции эфтерификации: Количество молей сложного эфира = Количество молей осадка * Количество молей сложного эфира / Количество молей Ca(OH)2

Таким образом, используя рассчитанные значения, можно определить состав исходной смеси и выход реакции эфтерификации.