Question

определить массу сульфата цинка,который образуется при взаимодействии серной кислоты массой 196г. с цинком  

Answer 1

Дано:

m (H2SO4) = 196 г           

Zn

Найти:

m (ZnSO4)

Решение:

 196 г                 x г

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑

  98 г                 161 г          

196 г --- x г

98  г --- 161 г

x г = 196 г ∙ 161 г \ 98 г = 322 г

Ответ: m (ZnSO4)  = 322 г

Answer 2

Для определения массы сульфата цинка, образующегося при реакции цинка с серной кислотой, нам нужно знать химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы. Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Согласно этому уравнению, один моль цинка (Zn) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата цинка (ZnSO4).

1. Вычислим количество молей серной кислоты в данной реакции: Масса серной кислоты (H2SO4) = 196 г Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моля

2. Так как по уравнению реакции один моль H2SO4 образует один моль ZnSO4, количество молей ZnSO4 также равно 2 моля.

3. Теперь, чтобы найти массу сульфата цинка (ZnSO4), нужно узнать его молярную массу: Молярная масса ZnSO4 = Масса Zn (65.38 г/моль) + Масса S (32.07 г/моль) + 4 * Масса O (16.00 г/моль) = 161.45 г/моль

4. Масса сульфата цинка (ZnSO4) = Количество молей ZnSO4 * Молярная масса ZnSO4 = 2 моля * 161.45 г/моль = 322.9 г

Таким образом, масса сульфата цинка, образующегося при взаимодействии 196 г серной кислоты с цинком, составляет 322.9 г.