Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.Определите окислитель и восстановитель Fe+O2→Fe2O3

Answer 1

4Fe+3O2---->2Fe2O3

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты в данном химическом уравнении методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента и заряды в реакциях окисления и восстановления сбалансированы.

Уравнение реакции: Fe + O2 → Fe2O3

Сначала определим оксидационные состояния каждого элемента:

1. Железо (Fe) имеет оксидационное состояние +2 в Fe2O3 и 0 в элементарной форме (Fe). Оно окисляется от 0 до +2.
2. Молекула кислорода (O2) имеет оксидационное состояние 0.

Теперь давайте начнем балансировку уравнения:

1. Балансируем количество атомов железа (Fe) на обеих сторонах уравнения. Слева у нас один атом Fe, справа два атома Fe2. Добавим коэффициент 2 перед Fe слева:

2Fe + O2 → Fe2O3

2. Теперь балансируем количество атомов кислорода (O). Слева у нас 2 атома (из O2), а справа 6 атомов (из Fe2O3). Добавим коэффициент 3/2 перед O2 слева:

2Fe + (3/2)O2 → Fe2O3

3. Коэффициенты в уравнении теперь могут быть дробными, но мы можем умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить целые числа:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Теперь у нас сбалансированное уравнение. Железо окисляется от 0 до +2, поэтому оно является восстановителем, а кислород окисляется от 0 до -2, что делает его окислителем в этой реакции.