Question

1.Определите объем сероводорода ,необходимого для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20г . 2.Составьте уравнение реакций ( в молекулярной и ионной формах) , с помощью которого можно осуществить след. превращение  Zn-ZnS-H2S-S-H2S-Na2S-CuS

Answer 1

1. 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

n(NaOH)=n/M=20/40=0.5моль

n(NaOH)=0,5n(H2S)=0.25моль

V(H2S)=n*Vm=0.25*22.4=5.6л

2.

Zn+S=ZnS

ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2S

2H2S+O2=2S+2H2O

2H(+)+O2=2H2O

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2(+)+2OH(-)=2H2O

2Na2S+2CuCl2=4NaCl+2CuS

2S(-2)+2Cu(+2)=2CuS

Answer 2

Для того чтобы решить вашу задачу, давайте сначала определимся с первой частью.

1. Определение объема сероводорода, необходимого для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20 г:

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества гидроксида натрия (NaOH), используя молярную массу NaOH и молярное соотношение между NaOH и сероводородом (H2S) в химической реакции.

Молярная масса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Na = 22,99 г/моль + O = 16,00 г/моль + H = 1,01 г/моль = 39,99 г/моль

Таким образом, молярная масса NaOH равна 39,99 г/моль.

Количество вещества NaOH (n) можно вычислить, используя формулу:

n = масса (m) / молярная масса (M)

n = 20 г / 39,99 г/моль = 0,5 моль

Так как коэффициент при NaOH в химическом уравнении 1, а при H2S также 1, то количество сероводорода, необходимое для реакции с 0,5 молью NaOH, также будет 0,5 моль.

Объем сероводорода можно вычислить по формуле:

V = n * Vm,

где V - объем сероводорода, n - количество вещества сероводорода, а Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20 г потребуется 11,2 л сероводорода.

2. Теперь давайте составим уравнение реакций в молекулярной и ионной формах для предложенного превращения:

Zn + H2S → ZnS + H2 ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S ZnS + 2NaOH → Na2S + Zn(OH)2 Na2S + HCl → 2NaCl + H2S Cu + H2S → CuS + H2

Убедитесь, что данное уравнение правильно сбалансировано с точки зрения количества атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.