Question

Визначте об’єм газу, який буде виділятись за нормальних умов , під час взаємодії барію з нітратною кислотою, маса якої дорівнює 63 г. дуже потрібно!!!

Answer 1

Дано:

m(HNO3) = 63 г

Знайти:

V(газу) - ?

Розв'язання:

1) Ba + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2↑;

2) M(HNO3) = 63 г/моль;

3) n(HNO3) = m / M = 63 / 63 = 1 моль;

4) n(H2) = n(HNO3) / 2 = 1 / 2 = 0,5 моль;

5) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л;

Відповідь: Об'єм H2 становить 11,2 л.

Answer 2

Щоб знайти об'єм газу, який виділяється за нормальних умов під час взаємодії барію (Ba) з нітратною кислотою (HNO3), вам потрібно знати хімічну реакцію і використовувати закони стехіометрії.

Реакція взаємодії барію з нітратною кислотою виглядає наступним чином:

Ba + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2↑

З цієї реакції виділяється водень (H2) у газоподібному стані.

Щоб знайти кількість виділеного водню, спочатку вам потрібно визначити кількість молів барію (Ba). Маса барію дорівнює 63 г. Вам потрібно знати молекулярну масу барію (Ba), яка становить приблизно 137 г/моль.

Кількість молів барію (n) можна знайти за допомогою формули:

n = маса / молекулярна маса n = 63 г / 137 г/моль ≈ 0,459 моль

За реакційним рівнянням виділяється 1 моль водню (H2) на кожен моль барію (Ba), тому кількість молів водню також дорівнює 0,459 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм газу за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Згідно з ідеальним газовим законом:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молів, R - газова стала (приблизно 0,0821 латм/(мольК)), T - температура в кельвінах.

Температура за нормальних умов дорівнює 273 К.

Підставивши значення, ми можемо знайти об'єм:

V = (nRT) / P V = (0,459 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атмосферний тиск

V ≈ 10,65 л

Таким чином, об'єм газу, який виділиться за нормальних умов під час взаємодії барію з нітратною кислотою, дорівнює приблизно 10,65 л.