Question

исходя из принципа ле шателье-брауна, определить в каком направление сместится равновесие в реакции N2(r)+3H2(r)<->2NH3(r),ΔH=-92.38кДЖ, при: а) увеличения давления б) росте температуры в) увеличение концентрации водорода ответ аргументируйте

Answer 1

А) при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема. Значит, в при данной реакции - вправо, в сторону продуктов реакции

б) реакция экзотермическая, значит, увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону исходных веществ.

в) увеличение концентрации водорода приведет к смещению равновесия вправо, в сторону продуктов реакции

Answer 2

Принцип Ле Шателье-Брауна утверждает, что если на систему в равновесии воздействуют изменяющие внешние условия (как увеличение давления, изменение температуры или концентрации реагентов), то система смещается в направлении, которое уменьшает воздействие на нее и восстанавливает равновесие.

а) Увеличение давления: По принципу Ле Шателье-Брауна, система сместится в направлении, где количество молекул газа уменьшится. В реакции дано, что 1 моль азота (N2) и 3 моли водорода (H2) образуют 2 моли аммиака (NH3). Это означает, что образование аммиака сопровождается уменьшением количества молекул газа. Поэтому, если увеличить давление, система сместится в направлении уменьшения объема газа, то есть в направлении образования аммиака.

б) Рост температуры: Реакция образования аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2) сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция). Поэтому, если увеличить температуру, система будет стремиться к поглощению этого тепла и, следовательно, к увеличению количества аммиака. Равновесие сместится в направлении образования аммиака.

в) Увеличение концентрации водорода: Если увеличить концентрацию водорода, то система будет стремиться уменьшить это воздействие, и, так как в реакции требуется три моля водорода для образования двух молей аммиака, равновесие сместится в направлении увеличения количества аммиака.

Итак, при всех трех условиях равновесие сместится в направлении увеличения количества аммиака (NH3).