Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24.   Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32

Answer 1

Ответ:

1,30

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления химического количества соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с гидроксидом натрия (NaOH), нам нужно знать мольную массу NaOH и использовать уравнение химической реакции. Уравнение для реакции между HCl и NaOH выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Мольная масса NaOH составляет: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

M(NaOH) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль NaOH в 130 г раствора с массовой долей NaOH, равной 0,24:

Количество моль NaOH = (масса раствора) * (массовая доля NaOH) / (мольная масса NaOH) Количество моль NaOH = (130 г) * (0,24) / (40,00 г/моль) = 0,78 моль NaOH

Поскольку реакция происходит в соотношении 1:1 между NaOH и HCl, то количество моль HCl, необходимое для полного превращения NaOH, также равно 0,78 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу NaCl (соли), которая образуется при реакции HCl с NaOH:

Масса NaCl = (количество моль HCl) * (мольная масса NaCl) Масса NaCl = (0,78 моль) * (58,44 г/моль) = 45,57 г

Итак, химическое количество соли (NaCl), образовавшееся при взаимодействии соляной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24, составляет 45,57 г. Ответ: 45,57.