Question

Срочно! Помогите с химией, пожалуйста! При действии цинка на соляную кислоту было получено 5 г. водорода. Найдите объем кислоты, вступившей в химическую реакцию.

Answer 1

Дано:
m(H2)=5 r
Найти:
V(HCl)-?

M(H2) = 2 г/моль
n(H2)=m/M = 5 г/2 г/моль = 2,5 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Исходя из уравнения реакции n(HCl) = 2n(H2)
n(HCl) = 2*2,5 моль = 5 моль
V(HCl) = n*Vm = 5 моль*22,4 л/моль = 112 л
Ответ: 112 л хлороводорода

Answer 2

Дано
m(H2) = 5 g
---------------------
V(HCL) =?

2HCL+Zn-->ZnCL2+H2
M(H2) = 2 g/mol
n(HCL) = m/M = 5/2 = 2.5 mol
2n(HCL) = n(H2)
n(HCL) = 2*2.5 = 5 mol
V(HCL) = n*Vm = 5 * 22.4 = 112 L
ответ 112 л

Answer 3

Определение объема кислоты, участвующей в реакции, требует использования уравнения химической реакции и закона Валлона.

Сначала напишем уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода. Молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль.

Если у нас есть 5 г водорода, то это равно примерно 2,5 молям водорода (5 г / 2 г/моль). Следовательно, в реакции участвует также 2,5 моля соляной кислоты.

Теперь используем соотношение между молью и объемом идеального газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

$V = n \cdot V_m$

где $V$ - объем, $n$ - количество молей, $V_m$ - молярный объем идеального газа (приблизительно 22,4 л/моль).

$V = 2,5 \, моль \cdot 22,4 \, л/моль$

$V = 56 \, л$

Таким образом, объем соляной кислоты, участвующей в реакции, составляет примерно 56 литров.